铜锌原电池电极反应式
正极：`2H^+ + 2e^- = H_2↑`
铜锌原电池的电极反应式如下：
负极（锌片）发生氧化反应，失去电子：
$$ \\text{负极}：\\quad Zn - 2e^- = Zn^{2+} $$
正极（铜片）发生还原反应，获得电子：
$$ \\text{正极}：\\quad 2H^+ + 2e^- = H_2↑ $$
总反应式为：
$$ \\text{总反应}：\\quad Zn + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2↑ $$
电子从锌片通过导线流向铜片，氢离子在铜片上获得电子还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出
其他小伙伴的相似问题：
铜锌原电池的电解液是什么？
铜锌原电池的电动势如何计算？
铜锌原电池中谁作为负极？
